Konsep Bilangan Oksidasi

Penentuan bilangan oksidasi mengikuti beberapa aturan tertentu. Aturan tersebut dijelaskan sebagai berikut.

1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas adalah nol. (Unsur bebas diantaranya Na, Al, Fe, O₂, I₂, Br₂, S₈, H₂, atau Cl₂.)

Contoh :

Bilangan oksidasi Br dalam Br₂ = 0

Bilangan oksidasi Na dalam Na = 0

2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya.

Contoh :

Bilangan oksidasi Mg dalam Mg ²⁺ = +2

Bilangan oksidasi I dalam I^- = -1

3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung elektron valensinya (letak dalam sistem periodik unsur).

Contoh :

Bilangan oksidasi golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1

Bilangan oksidasi golongan IIA ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Rb) = +2

Khusus untuk beberapa unsur transisi memiliki bilangan oksidasi yang bervariasi.

Beberapa unsur transisi dalam senyawanya dengan variasi bilangan oksidasinya.

Unsur	Bilangan Oksidasi
Cr Fe Co Pt Pb Sn Hg Cu Au	+2 dan +3 +2 dan +3 +2 dan +3 +2 dan +4 +2 dan +4 +2 dan +4 +1 dan +2 +1 dan +2 +1 dan +2

4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa adalah +1, kecuali pada senyawa hibrida (NaH, LiH, dan CaH₂), bilangan oksidasi H adalah -1.

Contoh :

Bilangan oksidasi H dalam H₂S = +1

Bilangan oksidasi H dalam LiH = -1

5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa adalah -2.

Contoh oksida O dalam H₂O = -2

Pengecualian :

Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida (H₂O_2, Na₂O_2, dan BaO₂)= -1

Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida (KO₂ dan RbO₂) = -1/2

Bilangan oksidasi O dalam senyawa OF₂ = +2

6. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa netral adalah nol.

Contoh :

Bilangan oksidasi HNO₃ = 0

Bilangan oksidasi H₂SO₄ = 0

7. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tesebut.

Contoh :

Bilangan oksidasi H₂PO₄^- = -1

Bilangan oksidasi SO₃^2- = -2

Berdasarkan aturan tersebut, bilangan oksidasi setiap atom dalam senyawanya dapat dihitung.

Contoh Soal :

Tentukan bilangan oksidasi S dalam H₂SO_4.

Jawab :

(2 x BO H) + (1 x BO S) + (4 x BO O) = 0

(2 x 1) + (1 x BO S) + (4 x (-2)) = 0

2 + BO S - 8 = 0

BO S = +6